催化氧化法制備聚合硫酸鐵的原理

發(fā)布時間:2019-03-04 15:33 | 編輯:夏陽化工科技 | 64 次瀏覽

催化氧化法制備聚合硫酸鐵的原理聚合硫酸鐵在工業(yè)生產(chǎn)中多采用催化氧化法。即以硫酸亞鐵及硫酸為原料，借助催化劑(NaNO2)的作用，利用氧化劑使硫酸亞鐵在酸性介質(zhì)中被氧化成三價鐵離子。然后用氫氧化鈉中和，調(diào)整堿化度進行水解，聚合反應制得聚合硫酸鐵。其制備原理如下：（1）催化氧化反應(慢反應)：2FeSO4+ (1/2)O2+ H2SO4—→ Fe2(SO4) 3+ H2O（2）水解反應(快反應)：Fe2(SO4) 3+ H2O —→ Fe2(OH)n(S...

催化氧化法制備聚合硫酸鐵的原理

聚合硫酸鐵在工業(yè)生產(chǎn)中多采用催化氧化法。即以硫酸亞鐵及硫酸為原料，借助催化劑(NaNO₂)的作用，利用氧化劑使硫酸亞鐵在酸性介質(zhì)中被氧化成三價鐵離子。然后用氫氧化鈉中和，調(diào)整堿化度進行水解，聚合反應制得聚合硫酸鐵。其制備原理如下：

（1）催化氧化反應(慢反應)：

2FeSO₄ + (1/2)O₂ + H₂SO₄—→ Fe₂(SO₄) ₃ + H₂O

（2）水解反應(快反應)：

Fe₂(SO₄) ₃+ H₂O —→ Fe₂(OH)_n(SO4) _3-n/2 + (n/2) H₂SO₄

（3）聚合反應(快反應)：

m[Fe₂(OH)_n(SO4) _3-n/2] —→[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m

2NO + O₂ —→ 2NO₂

2 FeSO₄ + H₂SO₄ + NO₂ —→ Fe₂ (SO₄ ) ₃ + NO + H₂O

Fe₂(SO₄) ₃+ nNaOH —→ Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 + (n/2) Na₂SO₄

m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2] —→[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2 ] m

副反應：

2NO₂ + H₂O —→ HNO₂ + NO

此法簡單易行，但尚有不足之處。催化劑NaNO₂是致癌物質(zhì)，且生產(chǎn)過程中投加量大，產(chǎn)品中的亞硝酸根離子易超標，限制了其在飲用空氣凈化中的應用；氮的氧化物排出，污染環(huán)境，后處理工序復雜；反應速率慢，要適應大規(guī)模工業(yè)化生產(chǎn)，需采用改進措施。

為解決上述不足，不少研究者提出了許多有意義的改進方法，如加溫加壓，改善生產(chǎn)工藝，添加助催化劑，配以強力攪拌，尋找更為有效且無毒的催化劑等。采用催化法生產(chǎn)聚合硫酸鐵，雖然已進入了工業(yè)化的階段，但在改進工藝和設備，縮短反映時間，提高生產(chǎn)效率，降低生產(chǎn)成本和能耗等方面，仍有待科研工作者去進一步研究解決。